আইসোটোপ বা সমস্থানিক

একই মৌলের বিভিন্ন পরমাণু যাদের পারমাণবিক সংখ্যা একই কিন্তু নিউক্লিয়াসে নিউট্রন সংখ্যার ভিন্নতার জন্য যাদের ভরসংখ্যা পৃথক হয়, তাদের পরস্পরের আইসোটোপ বা সমস্থানিক বলে।

★ উদাহরণ: ¹₁H, ²₁H, ³₁H হল হাইড্রোজেনের 3টি আইসোটোপ।

আইসোবার

ভিন্ন মৌলের যেসব পরমাণুর ভরসংখ্যা সমান তাদের পরস্পরের আইসোবার বলা হয়।

★ উদাহরণ: ¹⁴6C এবং ¹⁴₇N

আইসোটোন

বিভিন্ন মৌলের যেসব পরমাণুগুলির ভরসংখ্যা ও পারমাণবিক সংখ্যা আলাদা কিন্তু ভরসংখ্যা ও পারমাণবিক সংখ্যার বিয়োগফল অর্থাৎ, নিউট্রন সংখ্যা একই, তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোন বলে।

★ উদাহরণ: ³₁H ও ⁴₂He হল পরস্পরের আইসোটোন। কারণ উভয়ের নিউট্রন সংখ্যা = 2